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Questa Mappa Concettuale ha informazioni correlate a: De Benedettis & Cigana, La V di volume misurato in metri cubi (m3), K=P*V Unificando queste due leggi si ottiene K=V/T, La R che è la costante universale dei gas Si ottiene tramite la formula R=P*V/M*T, Leggi dei gas ideali sono Legge di Boyle, Nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, volumi uguali di gas contengono lo stesso numero di molecole Unificando queste due leggi si ottiene Legge generale dei gas ideali, Legge generale dei gas ideali Che si definisce con la formula P*V=n*R*T, Legge di Gay-Lussac Definita dalla formula K=P/T, La P di pressione misurata in Atmosfere (Atm), K=P*V/T Unificando queste due leggi si ottiene Legge generale dei gas ideali, Leggi dei gas ideali sono Legge di Avogadro, La legge di stato generale dei gas Definita dalla formula K=P*V/T, P*V=n*R*T La formula ha come elementi la T di temperatura, Legge di Charles Definita dalla formula K=V/T, la T di temperatura Che si misura in Gradi Kelvin, Legge di Boyle Definita dalla formula K=P*V, P*V=n*R*T La formula ha come elementi La P di pressione, P*V=n*R*T La formula ha come elementi La n di numero di moli, Legge di Avogadro Definita come Nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, volumi uguali di gas contengono lo stesso numero di molecole, Leggi dei gas ideali sono Legge di Gay-Lussac, P*V=n*R*T La formula ha come elementi La V di volume