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This Concept Map, created with IHMC CmapTools, has information related to: Ionización del Azufre, grupo VI A porque tiene 6 electrones en su último nivel, 2 electrones a su último nivel se convierte en <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> S </mtext> <none/> <mtext> 2 - </mtext> </mmultiscripts> <mtext> (ANION con 2 cargas netas negativas) </mtext> </mrow> </math>, cada átomo de S (NO METAL) presenta ALTA ELECTRONEGATIVIDAD (2,58), <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> S </mtext> <none/> <mtext> 2 - </mtext> </mmultiscripts> <mtext> (ANION con 2 cargas netas negativas) </mtext> </mrow> </math> posee configuración electrónica del Argón, 2 electrones a su último nivel para cumplir con la Regla del Octeto, cada átomo de S (NO METAL) posee 6 electrones en su último nivel, cada átomo de S (NO METAL) cuando se ioniza incorpora 2 electrones a su último nivel, cada átomo de S (NO METAL) pertenece al grupo VI A, ALTA ELECTRONEGATIVIDAD (2,58) por eso incorpora 2 electrones a su último nivel, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> S </mtext> <none/> <mtext> 2 - </mtext> </mmultiscripts> <mtext> (ANION con 2 cargas netas negativas) </mtext> </mrow> </math> posee mismo número atómico (16) que el S en estado neutro