Warning:
JavaScript is turned OFF. None of the links on this page will work until it is reactivated.
If you need help turning JavaScript On, click here.
This Concept Map, created with IHMC CmapTools, has information related to: MOLE, “1 mole (simbolo: mol) è la quantità di sostanza che contiene lo stesso numero di molecole (o ioni, o atomi, o elettroni, secondo il caso) quanti sono gli atomi presenti in 16 grammi esatti di isotopo puro O-16 di ossigeno.” precisata nel 1961 come “La mole è definita come la quantità di sostanza che contiene lo stesso numero di molecole (o ioni, o atomi, o elettroni, secondo il caso), quanti sono gli atomi presenti in 12 grammi esatti di nuclide puro C-12 del carbonio.”, “Una mole è una quantità di sostanza, di formula chimica specificata, contenente lo stesso numero di unità formula (atomi, molecole, ioni, elettroni, quanta, o altre entità) presenti in 12 grammi (esatti) di nuclide puro di C-12.” precisata nel 1967 come “La mole è la quantità di sostanza di un sistema che contiene tante entità elementari quanti sono gli atomi di carbonio in 0.012 kg di C-12. Le entità elementari devono essere specificate.”, MOLE adottata ufficialmente dalla IUPAP (1957), MOLE è pari alla MASSA MOLARE espressa in grammi, MOLE contiene un numero di AVOGADRO, MOLE si misura in mol, MOLE termine usato per la prima volta nel 1900 da WILHELM OSTWALD (1853-1932), IUPAP (1957) poi dalla IUPAC (1965), MOLE è una unità di misura fondamentale, numero di AVOGADRO pari a 6.022 x 10E(23), unità di misura fondamentale del SISTEMA INTERNAZIONALE DELLE UNITA' DI MISURA, XIV GCWM (1971) che la definiscono come “La mole è la quantità di sostanza di un sistema che contiene tante entità elementari quanti sono gli atomi presenti in 0.012 kg di C-12. Quando si usa la mole, devono essere specificate le entità elementari che possono essere atomi, molecole, ioni, elettroni, altre particelle, o specifici gruppi di tali particelle.”, IUPAC (1965) infine dalla XIV GCWM (1971), 6.022 x 10E(23) entità elementari di sostanza, SISTEMA INTERNAZIONALE DELLE UNITA' DI MISURA che la definiscono come “La mole è la quantità di sostanza di un sistema che contiene tante entità elementari quanti sono gli atomi presenti in 0.012 kg di C-12. Quando si usa la mole, devono essere specificate le entità elementari che possono essere atomi, molecole, ioni, elettroni, altre particelle, o specifici gruppi di tali particelle.”, IUPAC (1965) definita come “Una mole è una quantità di sostanza, di formula chimica specificata, contenente lo stesso numero di unità formula (atomi, molecole, ioni, elettroni, quanta, o altre entità) presenti in 12 grammi (esatti) di nuclide puro di C-12.”, IUPAP (1957) definita come “1 mole (simbolo: mol) è la quantità di sostanza che contiene lo stesso numero di molecole (o ioni, o atomi, o elettroni, secondo il caso) quanti sono gli atomi presenti in 16 grammi esatti di isotopo puro O-16 di ossigeno.”