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Este Cmap, tiene información relacionada con: Reacciones Redox (Bárbara Coronado), Anodo (+): donde se produce la oxidación. Catodo (-): donde se produce la reducción. se mide por Potencial de celda: diferencia de potencial entrelos electrodos de una celda., Reacciones redox se caracterizan por Intercambio de electrones, Reducción: ganancia de electrones que experimenta una sustancia se representa por Ecuación redox: oxidante1 + reductor2 → oxidante2 +reductor1, Oxidación: pérdida de electrones que experimenta una sustancia se representa por Ecuación redox: oxidante1 + reductor2 → oxidante2 +reductor1, Oxidantes: sustancias que ganan electrones. provocan Corrosión: es un proceso natural de óxido-reducción por el cual se destruye la superficie de un metal, Anodo (-): donde se produce la oxidación. Catodo (+): donde se produce la reducción. se mide por Potencial de celda: diferencia de potencial entrelos electrodos de una celda., Celdas electrolíticas: requieren energía eléctrica para generar una reacción química redox no espontánea. formados por electrodos Anodo (+): donde se produce la oxidación. Catodo (-): donde se produce la reducción., Reductores: sustancias que ceden electrones. producen la Reducción: ganancia de electrones que experimenta una sustancia, Celdas electrolíticas: requieren energía eléctrica para generar una reacción química redox no espontánea. formados por electrodos Anodo (-): donde se produce la oxidación. Catodo (+): donde se produce la reducción., Reductores: sustancias que ceden electrones. producen la Oxidación: pérdida de electrones que experimenta una sustancia, Anodo (-): donde se produce la oxidación. Catodo (+): donde se produce la reducción. se clasifican en Celdas de uso común o inductrial: pila (alcalina), pila de mercurio, pila de litio, acumulador de plomo., Anodo (+): donde se produce la oxidación. Catodo (-): donde se produce la reducción. se aplican en Electrólisis: producción industrial de elementos y compuestos. Refinamiento de metales., Intercambio de electrones entre Oxidantes: sustancias que ganan electrones., Intercambio de electrones entre Reductores: sustancias que ceden electrones., Celdas Galvánicas, voltaicas o pilas: aprovechan una reaccción redox espontánea para producir energía eléctrica. formados por electrodos Anodo (-): donde se produce la oxidación. Catodo (+): donde se produce la reducción., Celdas Galvánicas, voltaicas o pilas: aprovechan una reaccción redox espontánea para producir energía eléctrica. formados por electrodos Anodo (+): donde se produce la oxidación. Catodo (-): donde se produce la reducción., Celdas electroquímicas se clasifican en Celdas electrolíticas: requieren energía eléctrica para generar una reacción química redox no espontánea., Reacciones redox se caracterizan por Celdas electroquímicas, Ecuación redox: oxidante1 + reductor2 → oxidante2 +reductor1 se igual por Método de ion-electron: método para balancear ecuaciones redox., Oxidantes: sustancias que ganan electrones. producen la Oxidación: pérdida de electrones que experimenta una sustancia