La concentrazione, indicata con il simbolo [ ], è la quantità di soluto presente nel solvente.

In modo generico, una soluzione si dice concentrata se è presente una grande quantità di soluto in un certo volume di solvente; nella situazione opposta la soluzione è diluita.

Le unità di misura più comuni sono:

unità di misura	definizione
%p/p	Indica i grammi di soluto contenuti in 100 g di soluzione.
%V/V	Indica i mL di un di un liquido o di un gas contenuti in 100mL di soluzione.
%p/V	Indica i grammi di soluto in 100 mL di soluzione. È indipendente dalla temperatura perché non compare il volume.
g/l	Grammi di soluto presenti in un litro di soluzione.
molarità (M)	Esprime il numero di moli di soluto in un litro di soluzione.
molalità (m)	Indica il numero di moli di soluto in un chilogrammo di solvente.
normalità (N)	indica il numero di equivalenti di soluto in un litro di soluzione.
frazione molare (Xs)	esprime il rapporto tra le moli di soluto (ns) e le moli totali della soluzione, date dalla somma delle moli del soluto (ns) e quelle del solvente (nS).

La diluizione

Quando si possiede una soluzione ad una determinata concentrazione e si ha la necessità di averne una a minore concentrazione, si può aggiungere acqua.
Se la concentrazione iniziale è Mi con il volume iniziale V_i e vogliamo ottenere una soluzione a concentrazione M_f, ricordando che l'aggiunta di acqua non fa cambiare il numero delle moli, abbiamo:
n_i = M_i · V_i e n_f= M_f· V_f poiché n_i= n_f

M_i · V_i = M_f · V_f

da cui ricaviamo il V_f