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Cette carte de concepts créée avec IHMC CmapTools traite de: V2, L'énergie minimale requise pour entamer une réaction chimique est l’énergie d’activation L’énergie d’activation semble être relié à la force des liaisons à briser dans les agencements d’atomes., Toutes les réactions se produisent à un rythme différent selon leur mécanisme réactionnel: Réaction composée Une réaction composée (ou complexes) comporte plusieurs réactions élémentaires qui ont lieu simultanément ou successivement., Les lois de la cinétique chimique sont des principes et des équations qui décrivent la vitesse des réactions chimiques et les facteurs qui influencent cette vitesse. Ces lois sont essentielles pour comprendre comment les réactions chimiques se déroulent et comment contrôler leur vitesse dans divers contextes Les facteurs qui influencent la vitesse de réaction La température d'un système, Plus le nombre de collisions efficaces est grand, plus la réaction est rapide Les facteurs qui influencent la vitesse de réaction La nature des réactifs: Des substances différentes réagissent à des vitesses différentes en raison de leurs propriétés chimiques., La méthode de mesure choisie dépend de l’état de la substance, de l’accessibilité de la substance ainsi que le besoin de mesurer une vitesse à un moment spécifique ou pour l’ensemble de la réaction (balance, cylindre gradué, manomètre, burette à gaz, spectrophotomètre, pH-mètre). Vitesse instantannée de réaction est définie comme le taux de changement de la concentration d'un réactif ou d'un produit à un instant donné., La vitesse de la réaction chimique correspond à la variation de la quantité de réactifs utilisés ou de produits formés par unité de temps. Pour calculer la vitesse de réaction il implique de mesurer expérimentalement les variations de masses, de volume, de concentration, de pression ou du nombre de moles d’une substance, à partir de séries d'expériences, en faisant varier les différents facteurs., Un inhibiteur réagit avec des molécules intermédiaires, ce qui en diminue la concentration et diminue donc la vitesse de la réaction globale. Un inhibiteur est une substance qui ralentit ou arrête une réaction chimique en interférant avec les réactifs ou en bloquant l'activité d'un catalyseur., Les lois de la cinétique chimique permettent de déterminer la vitesse propre à une réaction chimique. Les lois de la cinétique chimique sont des principes et des équations qui décrivent la vitesse des réactions chimiques et les facteurs qui influencent cette vitesse. Ces lois sont essentielles pour comprendre comment les réactions chimiques se déroulent et comment contrôler leur vitesse dans divers contextes, Plus le nombre de collisions efficaces est grand, plus la réaction est rapide Les facteurs qui influencent la vitesse de réaction La surface de contact des réactifs, L’énergie d’activation peut être abaissée par l’ajout d’un catalyseur, ce qui augmente la vitesse de la réaction. Un catalyseur est une substance ajoutée au mécanisme réactionnel, qui ne participe pas à la réaction et qui est donc retrouvé intacte à la fin de la réaction., La nature des réactifs: Des substances différentes réagissent à des vitesses différentes en raison de leurs propriétés chimiques. ???? C'est pourquoi, Une collision efficace se produit lorsque les particules de réactifs se rencontrent avec une énergie cinétique suffisante et selon l'angle approprié (géométrie de collision) pour franchir la barrière énergétique (énergie d'activation) pour former la complexe activé. Une collision élastique est une collision inefficace où aucune réaction ne se produit, Plus le nombre de collisions efficaces est grand, plus la réaction est rapide Les facteurs qui influencent la vitesse de réaction L'effet d'un inhibiteur, Une collision efficace se produit lorsque les particules de réactifs se rencontrent avec une énergie cinétique suffisante et selon l'angle approprié (géométrie de collision) pour franchir la barrière énergétique (énergie d'activation) pour former la complexe activé. La vitesse initiale est rapide puis elle diminue au fur et à mesure que les réactifs diminuent., Il existe une relation mathématique entre la concentration des réactifs, à l’état gazeux ou aqueux, et la vitesse de la réaction chimique. Une constante de proportionnalité entre la vitesse de réaction et la concentration des réactifs est déterminée expérimentalement en déterminant l’ordre de réaction de chaque réactif., La surface de contact des réactifs La surface de contact d’un réactif solide, avec les autres réactifs, influence la vitesse de réaction., Le ratio des vitesses de réaction est comparé au ratio des concentrations initiales en réalisant la même réaction plusieurs fois en variant la concentration d’un seul réactif à la fois dans chacune des expérimentations, à température constante. . La vitesse de réaction augmente lorsque la concentration des réactifs accroit ce qui élèvent le nombre de collisions efficaces, sauf pour les réactifs à l’état solide dont la concentration est constante., Toutes les réactions se produisent à un rythme différent selon leur mécanisme réactionnel: Réaction élémentaire Une réaction est dite élémentaire si les réactifs réagissent simultanément pour donner directement les produits sans former d'espèces intermédiaires, Une collision efficace se produit lorsque les particules de réactifs se rencontrent avec une énergie cinétique suffisante et selon l'angle approprié (géométrie de collision) pour franchir la barrière énergétique (énergie d'activation) pour former la complexe activé. ???? Le complexe activé est atteint lorsque l’enthalpie est maximale pendant la transformation des réactifs en produits., Le ratio des vitesses de réaction est comparé au ratio des concentrations initiales en réalisant la même réaction plusieurs fois en variant la concentration d’un seul réactif à la fois dans chacune des expérimentations, à température constante. Pour calculer la vitesse de réaction il implique de mesurer expérimentalement les variations de masses, de volume, de concentration, de pression ou du nombre de moles d’une substance, à partir de séries d'expériences, en faisant varier les différents facteurs.