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Cette carte de concepts créée avec IHMC CmapTools traite de: V3, Plus le nombre de collisions efficaces est grand, plus la réaction est rapide Les facteurs qui influencent la vitesse de réaction La nature des réactifs: Des substances différentes réagissent à des vitesses différentes en raison de leurs propriétés chimiques., Les complexes activés sont des agencements d'atomes très instables et difficiles à étudier Il reste encore beaucoup à découvrir sur les liens entre la vitesse et la nature des réactifs., La température d'un système La réaction chimique accélère en augmentant la température. L’énergie cinétique de toutes les particules augmente (agitation thermique) et les collisions efficaces sont plus probables., Toutes les réactions se produisent à un rythme différent selon leur mécanisme réactionnel: Une réaction composée (ou complexe) comporte plusieurs réactions élémentaires qui ont lieu simultanément ou successivement., Une collision efficace se produit lorsque les particules de réactifs se rencontrent avec une énergie cinétique suffisante et selon l'angle approprié (géométrie de collision) pour franchir la barrière énergétique (énergie d'activation) pour former la complexe activé. La vitesse initiale est rapide puis elle diminue au fur et à mesure que les réactifs diminuent., Toutes les réactions se produisent à un rythme différent selon leur mécanisme réactionnel: Lors d’une réaction en chaine un intermédiaire réactionnel est régénéré au bout d'un certain nombre d'étapes qui se reproduisent de manière cyclique., Le complexe activé est atteint lorsque l’enthalpie est maximale pendant la transformation des réactifs en produits. Les complexes activés sont des agencements d'atomes très instables et difficiles à étudier, La cinétique chimique permet de prédire l'évolution d'un système chimique par l'étude de la vitesse des réactions chimiques Une réaction chimique est la transformation des réactifs en nouvelles substances (produits) lorsque les réactifs se heurtent entre eux à l'aide de collisions efficaces., La vitesse de la réaction chimique correspond à la variation de la quantité de réactifs utilisés ou de produits formés par unité de temps. Les facteurs qui influencent la vitesse de réaction L'effet d'un inhibiteur, Plus le nombre de collisions efficaces est grand, plus la réaction est rapide Les facteurs qui influencent la vitesse de réaction La concentration des réactifs, L'énergie cinétique est l'énergie que possède un corps due à son mouvement. Elle dépend de deux facteurs principaux : la masse de l'objet et sa vitesse. Une collision efficace se produit lorsque les particules de réactifs se rencontrent avec une énergie cinétique suffisante et selon l'angle approprié (géométrie de collision) pour franchir la barrière énergétique (énergie d'activation) pour former la complexe activé., Le ratio des vitesses de réaction est comparé au ratio des concentrations initiales en réalisant la même réaction plusieurs fois en variant la concentration d’un seul réactif à la fois, à température constante. . La vitesse de réaction augmente lorsque la concentration des réactifs accroit ce qui élèvent le nombre de collisions efficaces, sauf pour les réactifs à l’état solide dont la concentration est constante., La vitesse de la réaction chimique correspond à la variation de la quantité de réactifs utilisés ou de produits formés par unité de temps. Une réaction chimique est la transformation des réactifs en nouvelles substances (produits) lorsque les réactifs se heurtent entre eux à l'aide de collisions efficaces., L'ordre de réaction d'une réaction élémentaire correspond aux coefficients stoechiométriques des réactifs de l'équation chimique équilibrée L’ordre global d’une réaction permet de prédire l'effet d'une même variation de concentration de chacun des réactifs sur la vitesse de la réaction, Une réaction est dite élémentaire si les réactifs réagissent simultanément pour donner directement les produits sans former d'espèces intermédiaires L'ordre de réaction d'une réaction élémentaire correspond aux coefficients stoechiométriques des réactifs de l'équation chimique équilibrée, La vitesse de la réaction chimique correspond à la variation de la quantité de réactifs utilisés ou de produits formés par unité de temps. Les facteurs qui influencent la vitesse de réaction L'effet d'un catalyseur, Une collision efficace se produit lorsque les particules de réactifs se rencontrent avec une énergie cinétique suffisante et selon l'angle approprié (géométrie de collision) pour franchir la barrière énergétique (énergie d'activation) pour former la complexe activé. L'énergie minimale requise pour entamer une réaction chimique est l’énergie d’activation, L’ordre de réaction d’un réactif est un nombre déterminé expérimentalement qui indique avec quelle intensité une variation de la concentration influence la vitesse de la réaction chimique. L’ordre global d’une réaction permet de prédire l'effet d'une même variation de concentration de chacun des réactifs sur la vitesse de la réaction, Une réaction chimique est la transformation des réactifs en nouvelles substances (produits) lorsque les réactifs se heurtent entre eux à l'aide de collisions efficaces. Une collision efficace se produit lorsque les particules de réactifs se rencontrent avec une énergie cinétique suffisante et selon l'angle approprié (géométrie de collision) pour franchir la barrière énergétique (énergie d'activation) pour former la complexe activé., Pour calculer la vitesse de réaction il implique de mesurer expérimentalement les variations de masses, de volume, de concentration, de pression ou du nombre de moles d’une substance, à partir de séries d'expériences, en faisant varier les différents facteurs. La méthode de mesure choisie dépend de l’état de la substance, de l’accessibilité de la substance ainsi que le besoin de mesurer une vitesse à un moment spécifique ou pour l’ensemble de la réaction (balance, cylindre gradué, manomètre, burette à gaz, spectrophotomètre, pH-mètre).